CHIMICA GENERALE 3

SOFTWARE

 

Molview è una applicazione web per visualizzare e modificare molecole

Biotopics è un sito per la visualizzazione 3D di biomolecole

Rasmol  è un programmino per la visualizzazione di molecole da scaricare sul PC

Applicazioni per il bilanciamento automatico e calcoli stechiometrici

Chemequations

ChemicalAid

WebQC

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LA TAVOLA PERIODICA

 

Tavola di Mendelev

Durante la storia della chimica, mentre si scoprivano sempre più elementi, si rese necessaria l'introduzione di una modalità di raggruppamento che seguisse un criterio logico.

Nel 1789 Antoine Lavoisier pubblicò una lista di 33 elementi chimici, raggruppandoli in gas, metalli, non metalli e metalli terrosi.

Lista di lavoisier

Il chimico inglese John Newlands produsse una serie di fogli dal 1863 al 1866, notando che quando gli elementi erano ordinati in base al peso atomico crescente, le loro proprietà fisiche e chimiche ricorrevano a intervalli di 8. Egli pertanto paragonò questa periodicità alle ottave della musica. Questa Legge delle ottave, però, fu ridicolizzata dai contemporanei di Newlands e la Chemical Society rifiutò di pubblicare il suo lavoro riconoscendo l'importanza di queste scoperte solamente 5 anni dopo aver premiato Mendeleev.

Nel 1869 Dmitrij Ivanovič Mendeleev, pubblico la sua tavola periodica che ordinava gli elementi secondo il loro peso atomico (massa) e riuniva negli stessi gruppi gli elementi con proprietà chimiche simili. Inoltre la scoperta dei "gas rari" o "nobili", fra il 1885 e il 1890, fece aggiungere un ottavo gruppo, ovvero una colonna a destra delle sette indicate da Mendeleev.

Tavola periodica moderna

Con la scoperta di protoni e neutroni si comprese che gli elementi dovevano essere ordinati non più in base alla massa ma al numero atomico crescente. 

Con lo sviluppo della meccanica quantistica diventò evidente che ogni periodo (riga) corrispondeva al riempimento dei livelli energetici caratterizzati dallo stesso numero quantico principale (n). 

Attualmente quindi la tavola periodica degli elementi è lo schema con cui sono ordinati gli elementi chimici sulla base del loro numero atomico Z e del numero di elettroni presenti negli orbitali atomici s, p, d, f.

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NUMERO DI OSSIDAZIONE

Numero di Ossidazione

Il numero di ossidazione (NO) di un elemento in un composto è la carica apparente che l'elemento avrebbe se gli elettroni di legame fossero assegnati completamente all'atomo più elettronegativo.

Conoscendo il N.O. degli elementi, è possibile prevedere i prodotti che si formano in determinate reazioni chimiche.

Regole per l'assegnazione del Numero di Ossidazione (N.O.) con esempi di composti neutri e ioni poliatomici

In un composto neutro: la somma dei N.O. di tutti gli atomi è uguale a zero.

In uno ione poliatomico: la somma dei N.O. di tutti gli atomi è uguale alla carica dello ione.

Idrogeno (H):

N.O. = +1 quando legato a un elemento non metallico (es: H₂O acqua, HCl acido cloridrico)

N.O. = -1 negli idruri metallici (es: NaH idruro di sodio)

Ossigeno (O):

N.O. = -2 nella maggior parte dei composti (es: H₂O acqua, CO₂ diossido di carbonio, SO₄²⁻ ione solfato)

N.O. = -1 nei perossidi (es: H₂O₂ perossido di idrogeno)

N.O. = +2 nei fluoruri (es: OF₂ difluoruro di ossigeno)

Elementi del primo gruppo (metalli alcalini):

N.O. = +1 in tutti i composti (es: NaCl cloruro di sodio, NaOH idrossido di sodio, KCl cloruro di potassio)

Elementi del secondo gruppo (metalli alcalino-terrosi):

N.O. = +2 in tutti i composti (es: MgO ossido di magnesio, CaCl₂ cloruro di calcio, BaSO₄ solfato di bario)

Alogeni (gruppo 17):

N.O. = -1 negli alogenuri monatomici (es: NaCl cloruro di sodio, KCl cloruro di potassio)

N.O. = +1, +3, +5, +7 negli ossiacidi e negli ossoanioni (es: HClO acido ipocloroso, HClO₂ acido cloroso, HClO₃ acido clorico, HClO₄ acido perclorico)

Il Fluoro ha sempre NO -1 (è il più elettronegativo della tavola periodica).

Ioni Poliatomici:

La somma dei N.O. in uno ione poliatomico è uguale alla sua carica.

Ione Nitrato (NO₃⁻): N: +5, O: -2 (x3 per 3 atomi di O) = -6, Carica ione: -1

Somma N.O.: +5 - 6 = -1 (uguale alla carica)

Ione Solfato (SO₄²⁻): S: +6, O: -2 (x4 per 4 atomi di O) = -8, Carica ione: -2

Somma N.O.: +6 - 8 = -2 (uguale alla carica)

Tavola Periodica e numeri di ossidazione

Composto	Elemento 1	NO	Elemento 2	NO	Elemento 3	NO
NaCl	Na	+1	Cl	-1
H₂O	H	+1	O	-2
MgO	Mg	+2	O	-2
CO₂	C	+4	O	-2
FeCl₃	Fe	+3	Cl	-1
H₂SO₄	H	+1	S	+6	O	-2
KMnO₄	K	+1	Mn	+7	O	-2
NaNO₃	Na	+1	N	+5	O	-2
CaCO₃	Ca	+2	C	+4	O	-2
Al₂(SO₄)₃	Al	+3	S	+6	O	-2
HCl	H	+1	Cl	-1
LiH	Li	+1	H	-1
NaOH	Na	+1	O	-2	H	+1
Cl₂	Cl	0
FeO	Fe	+2	O	-2
Fe₂O₃	Fe	+3	O	-2
FeCl₂	Fe	+2	Cl	-1
HClO	H	+1	Cl	+1	O	-2
HClO₂	H	+1	Cl	+3	O	-2
HClO₃	H	+1	Cl	+5	O	-2
HClO₄	H	+1	Cl	+7	O	-2

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BILANCIAMENTO DELLE REAZIONI CHIMICHE 

Reazioni (Trasformazioni) chimiche.

Una reazione chimica è una trasformazione in cui sostanze chimiche di partenza (reagenti) si trasformano in nuove sostanze chimiche (prodotti).

Questo cambiamento avviene attraverso la rottura dei legami tra gli atomi degli elementi che formano i reagenti e la formazione di nuovi legami chimici nei prodotti.

Le reazioni chimiche vengono rappresentate attraverso equazioni chimiche.

Le equazioni chimiche sono rappresentazioni testuali nelle quali a sinistra si scrivono i reagenti, seguiti da una freccia che indica la direzione della reazione e a destra si scrivono i prodotti. 

I reagenti e prodotti possono essere preceduti da un numero, detto coefficiente stechiometrico che indica il numero di unità elementari di ogni specie chimica che partecipano alla reazione (atomi, molecole, ioni), ma anche il numero di moli e di conseguenza anche i rapporti molari tra le varie specie chimiche

Esempio di reazione di combustione del metano, durante la quale ogni molecola di metano reagisce con due molecole di ossigeno per formare una molecola di anidride carbonica e due di acqua. 

CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 (g) + 2H2O (l)

(g) gassoso

(aq) in soluzione acquosa

(l) liquido

(s) solido

Le reazioni chimiche sono accompagnate da una serie di fenomeni che possono essere osservati, come:

Cambio di colore (es: la ruggine del ferro), produzione di gas (es: una effervescenza), rilascio o assorbimento di calore (es: una fiamma, esplosioni), cambiamento di solubilità (es: formazioni di precipitati), etc.

Bilanciamento delle Reazioni Chimiche

Il bilanciamento di una reazione chimica è un processo che ha come scopo di uguagliare il numero di atomi di ogni elemento sia nei reagenti che nei prodotti.

Serve a soddisfare la legge di Lavoisier secondo cui in una reazione chimica ben bilanciata, la massa di ogni elemento rimane costante durante la trasformazione da reagenti a prodotti.

Permette di interpretare correttamente la reazione in termini di proporzioni stechiometriche tra i reagenti.

È fondamentale per calcolare le quantità di prodotti che si ottengono da una data quantità di reagenti.

Come si bilancia una reazione chimica

Esistono diversi metodi per bilanciare una reazione chimica, ma il metodo più comune è quello per tentativi.

Combustione del metano:

Reazione non bilanciata: CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O

Bilanciamento:

C: 1 atomo a sinistra, 1 atomo a destra. Il carbonio è già bilanciato.

H: 4 atomi a sinistra, 2 atomi a destra. Per bilanciare l'idrogeno, moltiplico H₂O per 2: CH₄ + O₂ → CO₂ + 2H₂O

O: 2 atomi a sinistra, 4 atomi a destra. Per bilanciare l'ossigeno, moltiplico O₂ per 2: 

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

Reazione bilanciata: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

Sintesi dell'acqua:

Reazione non bilanciata: H₂ + O₂ → H₂O

Bilanciamento:

H: 2 atomi a sinistra, 2 atomi a destra. L'idrogeno è già bilanciato.

O: 2 atomi a sinistra, 1 atomo a destra. Per bilanciare l'ossigeno, moltiplico H₂O per 2: 

H₂ + O₂ → 2H₂O

Gli idrogeni adesso sono 2 a sinistra e 4 a destra. moltiplico H2 per 2.

Reazione bilanciata: 2H₂ + O₂ → 2H₂O

Combustione del magnesio:

Reazione non bilanciata: Mg + O₂ → MgO

Bilanciamento:

Mg: 1 atomo a sinistra, 1 atomo a destra. Il magnesio è già bilanciato.

O: 2 atomi a sinistra, 1 atomo a destra. Per bilanciare l'ossigeno, moltiplico MgO per 2: 

Mg + O₂ → 2MgO

Il Magnesio adesso è 1 atomo a sinistra e 2 atomi a destra. Moltiplico per due anche Mg a sinistra.

Reazione bilanciata: 2Mg + O₂ → 2MgO

Sali, reazione di doppio scambio:

Reazione non bilanciata: BaSO₄ + NaCl → BaCl₂ + Na₂SO₄

In questa reazione, lo ione solfato (SO₄²⁻) del solfato di bario (BaSO₄) si scambia con lo ione cloruro (Cl⁻) del cloruro di sodio (NaCl), formando cloruro di bario (BaCl₂) e solfato di sodio (Na₂SO₄).

Bilanciamento:

Bilanciare i metalli: Il metallo bario (Ba) è già bilanciato. Il sodio è 1 a sinistra e 2 a destra. moltiplichiamo il sodio a sinistra per 2.

BaSO₄ + 2NaCl → BaCl₂ + Na₂SO₄

Bilanciare i non metalli:

S: 1 atomo di S a sinistra e 1 atomo di S a destra. Lo zolfo è già bilanciato.

Cl: 2 atomi di Cl a sinistra e 2 atomi di Cl a destra. Il cloro è bilanciato.

Reazione bilanciata: BaSO₄ + 2NaCl → BaCl₂ + Na₂SO₄

Reazione non bilanciata	Reazione bilanciata
Fe + O2 → Fe2O3	4Fe + 3O2 →  2Fe2O3
H2 + O2 → H2O	2H2 + O2 →  2H2O
Mg + HCl → MgCl2 + H2	Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
CaCO3 → CaO + CO2	CaCO3 →  CaO + CO2
N2 + H2 → NH3	N2 + 3H2 →  2NH3
CH4 + O2 → CO2 + H2O	CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
C2H6 + O2 → CO2 + H2O	2C2H6 + 7O2 → 4CO2 + 6H2O
Zn + HCl → ZnCl2 + H2	Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2	2 Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2
NaOH + HCl → NaCl + H2O	NaOH + HCl → NaCl + H2O
FeS + HCl → FeCl2 + H2S	FeS + 2HCl →  FeCl2 + H2S
Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O	Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Na + H2O → NaOH + H2	2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
P + O2 → P2O5	4P + 5O2 → 2P2O5
S + O2 → SO2	S + O2 → SO2
Ca + H2O → Ca(OH)2 + H2	Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2
KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + H2O + Cl2	2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2
Cl2 + H2O → HCl + HClO	Cl2 + H2O → 2HCl + HClO
NH4NO3 → N2 + H2O + O2	2NH4NO3 → N2 + 2H2O + O2
Fe + O2 ​→ Fe2​O3​	4Fe + 3O2 ​→ 2Fe2​O3​
H2​ + O2​ → H2​O	2H2 ​+ O2​ → 2H2​O
NH3 ​+ O2 ​→ NO + H2​O	4NH3 + 5O2 ​→ 4NO + 6H2​O
Mg + HCl → MgCl2 ​+ H2​	Mg + 2HCl → MgCl2 ​+ H2​
C3​H8​ + O2 ​→ CO2 ​+ H2​O	C3​H8 ​+ 5O2​ → 3CO2 ​+ 4H2​O
Al + CuSO4​ → Al2​(SO4​)3 ​+ Cu	2Al + 3CuSO4​ → Al2​(SO4​)3​ + 3Cu
NaOH + H2​SO4 ​→ Na2​SO4 ​+ H2​O	2NaOH + H2​SO4 ​→ Na2​SO4 ​+ 2H2​O
CH4 ​+ O2​ → CO2 ​+ H2​O	CH4 ​+ 2O2 ​→ CO2 ​+ 2H2​O
BaCl2 ​+ Na2​SO4 ​→ BaSO4 ​+ NaCl	BaCl2 ​+ Na2​SO4 ​→ BaSO4​ + 2NaCl
H2​S + O2​→ SO2 ​+ H2​O	2H2​S + 3O2 ​→ 2SO2 ​+ 2H2​O
KClO3 ​→ KCl + O2​	2KClO3 ​→ 2KCl + 3O2​
PCl3 ​+ Cl2 ​→ PCl5​	PCl3 ​+ Cl2 ​→ PCl5​
C6​H12​O6 ​→ C2​H5​OH + CO2​	C6​H12​O6 ​→ 2C2​H5​OH + 2CO2​
Na + Cl2 ​→ NaCl	2Na + Cl2 ​→ 2NaCl
CuO + H2​ → Cu + H2​O	CuO + H2 ​→ Cu + H2​O
FeS2 ​+ O2​ → Fe2​O3 ​+ SO2​	4FeS2 ​+ 11O2​ → 2Fe2​O3 ​+ 8SO2​
C3​H8 ​+ O2 ​→ CO2 ​+ H2​O	C3​H8 ​+ 5O2 ​→ 3CO2 ​+ 4H2​O
Zn + HCl → ZnCl2 ​+ H2​	Zn + 2HCl → ZnCl2 ​+ H2​
FeCl3 ​+ NaOH → Fe(OH)3 ​+ NaCl	FeCl3 ​+ 3NaOH → Fe(OH)3 ​+ 3NaCl
Al + HCl → AlCl3 ​+ H2​	2Al + 6HCl → 2AlCl3 ​+ 3H2​
C6​H12​O6​ + O2 ​→ CO2​ + H2​O	C6​H12​O6 ​+ 6O2 ​→ 6CO2​ + 6H2​O

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CLASSIFICAZIONE DELLE REAZIONI CHIMICHE E NOMENCLATURA 

Nomenclatura dei composti

Nomenclatura tradizionale:

La nomenclatura tradizionale, chiamata anche nomenclatura chimica classica, è un sistema di nomenclatura chimica sviluppatosi storicamente e basato su principi empirici e convenzioni. Si basa sull'utilizzo di suffissi, prefissi e nomi di elementi per descrivere la composizione e le proprietà chimiche di un composto. La nomenclatura tradizionale è ancora ampiamente utilizzata, soprattutto per composti inorganici semplici e composti organici ben noti.

Nomenclatura IUPAC:

La nomenclatura IUPAC (Unione Internazionale di Chimica Pura e Applicata) è un sistema di nomenclatura chimica più moderno e sistematico, sviluppato dalla IUPAC. Si basa su un insieme di regole e principi ben definiti per assegnare nomi univoci e descrittivi a composti chimici di ogni tipologia. La nomenclatura IUPAC è ampiamente utilizzata in contesti scientifici e accademici, ed è considerata lo standard internazionale per la denominazione di composti chimici.

IUPAC Compendium of Chemical Terminology GoldBook

Tabelle di nomenclatura 1

Tabelle di nomenclatura 2

Nomenclatura ed esercitazioni

Classificazione delle reazioni chimiche, schema generale

La classificazione delle reazioni chimiche permette di raggruppare le diverse tipologie di reazioni in base a caratteristiche comuni, facilitandone la comprensione e lo studio.

Esistono diversi criteri per classificare le reazioni chimiche, tra i più comuni troviamo:

Numero di reagenti e prodotti:

Reazioni di sintesi: 

Unione di due o più reagenti per formare un unico prodotto. (Es: A + B → C)

Reazioni di decomposizione: 

Un unico reagente si decompone in due o più prodotti. (Es: A → B + C)

Reazioni di scambio: 

Scambio di componenti tra due reagenti. (Es: AB + CD → AD + CB)

Tipo di legame chimico coinvolto:

Reazioni redox: Avviene un trasferimento di elettroni tra i reagenti. 

(Es: Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu)

Reazioni acido-base: Neutralizzazione tra un acido e una base, con la formazione di un sale e acqua. (Es: HCl + NaOH → NaCl + H2O)

Reazioni di precipitazione: Formazione di un solido insolubile da una soluzione. 

(Es: AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3)

Condizioni di svolgimento:

Reazioni esotermiche: Rilasciano calore durante il loro svolgimento. 

(Es: Combustione del metano)

Reazioni endotermiche: Assorbono calore durante il loro svolgimento. 

(Es: Dissoluzione del cloruro di sodio in acqua)

Reazioni spontanee: Avvengono in modo naturale, senza bisogno di un intervento esterno. (Es: Ruggine del ferro, conversione di diamante in grafite a pressione atmosferica)

Reazioni non spontanee: Richiedono un intervento esterno di energia per avvenire. 

(Es: Elettrolisi dell'acqua)

Reazioni di sintesi degli ossidi basici 

MET + O2 → OSSIDO BASICO (MET-O)

Le reazioni di sintesi degli ossidi basici, sono un tipo di reazione chimica in cui un metallo reagisce con l'ossigeno per formare un ossido. Quando sciolti in acqua, gli ossidi basici reagiscono con essa liberando ioni idrossido (OH-), conferendo alla soluzione un carattere basico (pH superiore a 7). 

Elemento	Reazione	Nomenclatura Tradizionale	Nomenclatura IUPAC
Magnesio	2Mg + O2 → 2MgO	Ossido di magnesio	Monossido di magnesio
Calcio	2Ca + O2 → 2CaO	Ossido di calcio	Monossido di calcio
Sodio	4Na + O2 → 2Na2O	Ossido di sodio	Monossido di disodio
Potassio	4K + O2 → 2K2O	Ossido di potassio	Monossido di dipotassio
Litio	4Li + O2 → 2Li2O	Ossido di litio	Monossido di dilitio
Alluminio	4Al + 3O2 → 2Al2O3	Ossido di alluminio (Allumina)	Triossido di dialluminio
Ferro	2Fe + O2 → 2FeO	Ossido ferroso	Monossido di ferro
Ferro	2Fe + 3O2 → 2Fe2O3	Ossido ferrico	Triossido di diferro
Rame	4Cu + O2 → 2Cu2O	Ossido rameoso	Monossido di rame
Rame	2Cu + O2 → 2CuO	Ossido rameico	Monossido di dirame
Bario	2Ba + O2 → 2BaO	Ossido di bario	Monossido di bario
Stronzio	2Sr + O2 → 2SrO	Ossido di stronzio	Monossido di stronzio
Zinco	2Zn + O2 → 2ZnO	Ossido di zinco	Monossido di zinco
Piombo	2Pb + O2 → 2PbO	Ossido piomboso	Monossido di piombo
Piombo	Pb + O2 → PbO2	Ossido piombico	Triossido di dipiombo
Cobalto	2Co + O2 → 2CoO	Ossido cobaltoso	Monossido di cobalto
Cobalto	3Co + 2O2 → Co2O3	Ossido cobaltico	Triossido di dicobalto
Nichel	2Ni + O2 → 2NiO	Ossido nicheloso	Monossido di nichel
Manganese	2Mn + O2 → 2MnO	Ossido manganoso	Monossido di manganese
Manganese	4Mn + 3O2 → 2Mn2O3	Ossido manganico	Triossido di dimanganese

Reazioni di sintesi degli ossidi acidi (anidridi) 

NON MET + O2 → OSSIDO ACIDO (NON MET-O)

Gli ossidi acidi, noti anche come anidridi nella nomenclatura tradizionale, sono composti chimici binari formati da un non metallo e dall'ossigeno. A differenza degli ossidi basici, che reagiscono con l'acqua formando soluzioni basiche, gli ossidi acidi si comportano da acidi quando sciolti in acqua, aumentando la concentrazione di ioni idrogeno (H+) e diminuendo il pH della soluzione.

Elemento	Reazione	Nomenclatura Tradizionale	Nomenclatura IUPAC
Azoto	2N2 + 3O2 → 2N2O3*	Anidride nitrosa	Triossido di diazoto
Azoto	2N2 + 5O2 → 2N2O5*	Anidride nitrica	Pentossido di diazoto
Fosforo	P4 + 5O2 → 2P2O5 (formula minima)	Anidride fosforica	Pentossido di difosforo
Fosforo	P4 + 3O2 → 2P2O3	Anidride fosforosa	Triossido di difosforo
Zolfo	S + O2 → SO2	Anidride solforosa	Diossido di zolfo
Zolfo	2S + 3O2 → 2SO3* (2SO2 + O2 → 2SO3)	Anidride solforica	Triossido di zolfo
Cloro	2Cl2 + O2 → 2Cl2O*	Anidride ipoclorosa	Monossido di dicloro
Cloro	2Cl2 + 3O2 → 2Cl2O3*	Anidride clorosa	Triossido di dicloro
Cloro	2Cl2 + 5O2 → 2Cl2O5*	Anidride clorica	Pentossido di dicloro
Cloro	2Cl2 + 7O2 → 2Cl2O7*	Anidride perclorica	Eptossido di dicloro
Carbonio	C + O2 → CO2	Anidride carbonica	Diossido di carbonio
Silicio	Si + O2 → SiO2*	Anidride silicica (silice)	Diossido di silicio
Boro	2B + 3O2 → B2O3	Anidride borica	Triossido di diboro
Arsenico	4As + 3O2 → 2As2O3	Anidride arseniosa	Triossido di diarsenico
Arsenico	4As + 5O2 → 2As2O5*	Anidride arsenica	Pentossido di diarsenico
Antimonio	4Sb + 3O2 → 2Sb2O3	Anidride antimoniosa	Triossido di diantimonio
Antimonio	4Sb + 5O2 → 2Sb2O5*	Anidride antimonica	Pentossido di diantimonio
Bromo	2Br2 + O2 → 2Br2O*	Anidride ipobromosa	Monossido di dibromo
Bromo	2Br2 + 3O2 → 2Br2O3*	Anidride bromosa	Triossido di dibromo
Bromo	2Br2 + 5O2 → 2Br2O5*	Anidride bromica	Pentossido di dibromo
Bromo	2Br2 + 7O2 → 2Br2O7*	Anidride perbromica	Eptossido di dibromo

Reazioni di sintesi degli Idruri

MET/NON MET + H2 → IDRURO (MET/NON MET-H)

Gli idruri sono composti binari costituiti da un metallo o non metallo (non appartenente al gruppo degli alogeni) e dall'idrogeno, dove esso assume come numero di ossidazione −1 o + 1, a seconda dell'elemento con cui si trova. 

Elemento	Reazione	Nomenclatura tradizionale	Nomenclatura IUPAC
Litio	2Li + H2 → 2LiH	Idruro di litio	Idruro di litio
Sodio	2Na + H2 → 2NaH	Idruro di sodio	Idruro di sodio
Calcio	Ca + H2 → CaH2	Idruro di calcio	Diidruro di calcio
Boro	2B + 3H2 → 2BH3*	Idruro di boro (Borano)	Triidruro di boro
Alluminio	2Al + 3H2 → 2AlH3*	Idruro di alluminio	Triidruro di alluminio
Silicio	Si + 2H2 → SiH4*	Idruro di silicio (Silano)	Tetraidruro di silicio
Fosforo	2P + 3H2 → 2PH3*	Fosfina	Triidruro di fosforo
Ferro	Fe + H2 → FeH2*	Idruro ferroso	Diidruro di ferro
Ferro	2Fe + 3H2 → 2FeH3*	Idruro ferrico	Triidruro di ferro
Azoto	N2 + 3H2 → 2NH3	Ammoniaca	Triidruro di azoto

Reazioni di sintesi degli Idracidi

NON MET + H2 → IDRACIDO (NON MET-H)

Gli idracidi sono acidi binari composti solamente da idrogeno e da un non metallo del diciassettesimo gruppo (ossia un alogeno, con cui forma gli acidi alogenidrici) oppure zolfo, selenio, astato, tellurio o un gruppo cianidrico.

Elemento	Reazione di Sintesi	Nomenclatura Tradizionale	Nomenclatura IUPAC
Cloro	Cl2 + H2 → 2HCl	Acido cloridrico	Cloruro di idrogeno
Bromo	Br2 + H2 → 2HBr	Acido bromidrico	Bromuro di idrogeno
Iodio	I2 + H2 → 2HI	Acido iodidrico	Ioduro di idrogeno
Fluoro	F2 + H2 → 2HF*	Acido fluoridrico	Fluoruro di idrogeno
Astato	C2H6 + At2 → C2H5At + HAt	Acido astatidrico	Astaturo di idrogeno
Zolfo	S + H2 → H2S*	Acido solfidrico	Solfuro di diidrogeno
Selenio	Se + H2 → H2Se	Acido selenidrico	Seleniuro di diidrogeno
Tellurio	Te + H2 → H2Te*	Acido telluridrico	Tellururo di diidrogeno
Azoto	HN3	Acido azotidrico	Triazoturo di idrogeno
Carbonio	NH3 + CH4 → HCN + 3H2	Acido cianidrico	Cianuro di idrogeno

Reazioni di sintesi dei Sali binari

IDRACIDO + IDROSSIDO → SALE BINARIO (MET-NON MET)

Sono composti inorganici acidi che si ottengono dalla reazione di un idracido e un idrossido. Sono costituiti da metallo e non metallo.

Idracido	Idrossido	Reazione	Nome Tradizionale	Nomenclatura IUPAC
HCl	NaOH	HCl + NaOH → NaCl + H2O	Cloruro di sodio	Cloruro di sodio
HBr	KOH	HBr + KOH → KBr + H2O	Bromuro di potassio	Bromuro di potassio
HI	LiOH	HI + LiOH → LiI + H2O	Ioduro di litio	Ioduro di litio
HF	Ca(OH)2	2HF + Ca(OH)2 → CaF2 + 2H2O	Fluoruro di calcio	Difluoruro di calcio
HCl	Ca(OH)2	2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O	Cloruro di calcio	Dicloruro di calcio
HBr	Ca(OH)2	2HBr + Ca(OH)2 → CaBr2 + 2 H2O	Bromuro di calcio	Dibromuro di calcio
HI	Ca(OH)2	2HI + Ca(OH)2 → CaI2 + 2 H2O	Ioduro di calcio	Diioduro di calcio
HCl	Mg(OH)2	2HCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + 2H2O	Cloruro di magnesio	Dicloruro di magnesio
HBr	Mg(OH)2	2HBr + Mg(OH)2 → MgBr2 + 2H2O	Bromuro di magnesio	Dibromuro di magnesio
HI	Mg(OH)2	2HI + Mg(OH)2 → MgI2 + 2H2O	Ioduro di magnesio	Diioduro di magnesio
HCl	Al(OH)3	3HCl + Al(OH)3 → AlCl3 + 3H2O	Cloruro di alluminio	Tricloruro di alluminio
HCl	Fe(OH)2	2HCl + Fe(OH)2 → FeCl2 + 2H2O	Cloruro ferroso	Dicloruro di ferro
HCl	Fe(OH)3	3HCl + Fe(OH)3 → FeCl3 + 3H2O	Cloruro ferrico	Tricloruro di ferro
H2S	Fe(OH)2	H2S + Fe(OH)2 → FeS + 2H2O	Solfuro ferroso	Solfuro di ferro
H2S	Fe(OH)3	3H2S + 2Fe(OH)3 → Fe2S3 + 6H2O	Solfuro ferrico	Trisolfuro di diferro

Reazioni di sintesi degli Idrossidi

OSSIDO BASICO + ACQUA → IDROSSIDO (MET-OH)

Gli idrossidi sono composti inorganici basici formati da un metallo legato a uno o più gruppi idrossilici (OH-). Si ottengono dalla reazione di un ossido basico con l'acqua.

Ossido Basico	Reazione con Acqua	Nomenclatura tradizionale	Nomenclatura IUPAC
CaO	CaO + H2O → Ca(OH)2	Idrossido di calcio	Diidrossido di calcio
Na2O	Na2O + H2O → 2NaOH	Idrossido di sodio	Idrossido di sodio
K2O	K2O + H2O → 2KOH	Idrossido di potassio	Idrossido di potassio
MgO	MgO + H2O → Mg(OH)2	Idrossido di magnesio	Diidrossido di magnesio
Al2O3	Al2O3 + 3 H2O → 2Al(OH)3	Idrossido di alluminio	Triidrossido di alluminio
FeO	FeO + H2O → Fe(OH)2	Idrossido ferroso	Diidrossido di ferro
Fe2O3	Fe2O3 + 3H2O → 2Fe(OH)3	Idrossido ferrico	Triidrossido di ferro
Cu2O	Cu2O + H2O → 2CuOH	Idrossido rameoso	Idrossido di rame
CuO	CuO + H2O → Cu(OH)2	Idrossido rameico	Diidrossido di rame
ZnO	ZnO + H2O → Zn(OH)2	Idrossido di zinco	Diidrossido di zinco

Reazioni di sintesi degli Ossiacidi

OSSIDO ACIDO (Anidride) + ACQUA → OSSIACIDO (H-NON MET-O)

Sono composti inorganici acidi che si ottengono dalla reazione di un ossido acido con l'acqua.

Nomenclatura sintesi ossiacidi

Ossiacidi meta, piro, orto

Normalmente le anidridi si combinano con una sola molecola d'acqua. Le anidridi di alcuni non metalli, ad esempio P (fosforo), B (Boro), As (Arsenico) se il loro numero di ossidazione è dispari si possono legare con 1, 2, e 3 molecole d'acqua e possono dare origine a tre diversi acidi che vengono distinti, nella nomenclatura tradizionale, mediante i prefissi meta, piro, orto. 

Se il numero di ossidazione del non metallo è pari (il caso del silicio), l'anidride corrispondente può legarsi con una o due molecole d'acqua e può dare luogo a due diversi ossiacidi distinti con i prefissi meta e orto.

Nomenclatura ossiacidi meta, piro, orto

Ioni Poliatomici derivati dagli Ossiacidi

Gli ioni poliatomici derivati dagli ossiacidi sono ioni composti da due o più atomi legati tra loro, dove uno o più atomi sono di ossigeno, e derivano dalla ionizzazione o dalla deprotonazione di ossiacidi. Questi ioni si formano quando un ossiacido perde uno o più ioni idrogeno (H⁺) in soluzione acquosa.

Nomenclatura ioni poliatomici ossiacidi

Reazioni di sintesi dei sali ternari

OSSIDO ACIDO + IDROSSIDO → SALE TERNARIO (MET-NON MET-O)

I sali ternari sono composti chimici che contengono tre elementi: un metallo (o un elemento positivo), un non metallo e ossigeno. Questi sali derivano dalla reazione tra un ossiacido (un acido che contiene ossigeno) e un idrossido (un composto contenente ioni idrossido, OH⁻). La sintesi dei sali ternari avviene mediante una reazione di doppio scambio, in cui l'ossiacido reagisce con l'idrossido, formando un sale e acqua.

Nomenclatura sintesi sali ternari